阿伏伽德罗定律理想公式?
定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数. 推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论2：同温同压下,任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比） 推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比 推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比. 推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比 推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比 就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用 不明白就说 比如说推论1：同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数) 所以不同的气体：V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P V1/n1=V2/n2 V1/V2=n1/n2 推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P 所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P M1/ρ1=M2/ρ2 M1/M2=ρ1/ρ2
什么是阿玛格定律?
1. 阿玛格分体积定律:低压气体混合物的总体积等于组成该气体混合物的各组分的分体积之和。 2. 分体积:所谓分体积就是指气体混合物中的任一组分B单独存在于气体混合物所处的温度、压力条件下所占有的体积VB。
阿罗德布罗定理的内容?
阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。 V/n=a. 其中： V 是气体的体积。 n 是气体的摩尔数。 a 是一个常数。 阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。 p1*V1/(T1*n1)=p2*V2/(T2*n2)=const，其中： p 是气体压力 T 是气体温度。
证明阿伏伽德罗定律及其3个推论?
阿伏加德罗定律： （1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2 = ρ1/ρ2 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。 定义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围： 理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。
为什么叫阿伏伽德罗?
阿莫迪欧·阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro，1776年8月9日-1856年7月9日），出生于意大利都灵，毕业于都灵大学，物理学家、化学家。 他毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究，发表了阿伏伽德罗假说、阿伏伽德罗定律。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。
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