阿伏伽德罗定律理想公式?
定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数. 推论1：同温同压下,任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论2：同温同压下,任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比） 推论3：同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比 推论4：同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比. 推论5：同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比 推论6：同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比 就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用 不明白就说 比如说推论1：同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数) 所以不同的气体：V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P V1/n1=V2/n2 V1/V2=n1/n2 推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P 所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P M1/ρ1=M2/ρ2 M1/M2=ρ1/ρ2
为什么叫阿伏伽德罗?
阿莫迪欧·阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro，1776年8月9日-1856年7月9日），出生于意大利都灵，毕业于都灵大学，物理学家、化学家。 他毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究，发表了阿伏伽德罗假说、阿伏伽德罗定律。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。
什么是阿玛格定律?
阿伏伽德罗定律（Avogadro's law）是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，当时称为“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实为定律。阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。V/n=a.其中： V是气体的体积。n是气体的摩尔数。a是一个常数。 阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律：对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。p1*V1/(T1*n1)=p2*V2/(T2*n2)=const，其中：p是气体压力T是气体温度。 阿伏伽德罗定律是理想气体定律（Ideal gas law）的组成部分之一。
阿罗德布罗定理的内容?
阿伏伽德罗定律的内容是：在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都含有相同数目的分子。 V/n=a. 其中： V 是气体的体积。 n 是气体的摩尔数。 a 是一个常数。 阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。 p1*V1/(T1*n1)=p2*V2/(T2*n2)=const，其中： p 是气体压力 T 是气体温度。
证明阿伏伽德罗定律及其3个推论?
阿伏加德罗定律： （1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2 = n1/n2 = N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2 = M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2 = ρ1/ρ2 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。 定义： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围： 理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。
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